Натрий гидросульфиті 90%, жеткізуге дайын~

Қолданбалар:
1. Натрий гидросульфитін қолдану аясы өте кең, негізінен тоқыма өнеркәсібінде тотықсыздандырғыш бояу, тотықсыздандырғыш тазалау, басып шығару және түссіздендіру, сондай-ақ жібек, жүн, нейлон және басқа да маталарды ағарту. Натрий гидросульфитінің құрамында ауыр металдар болмағандықтан, ағартылған матаның түсі өте ашық және оңай түссізденбейді.

2. Натрий гидросульфитін желатин, сахароза, қантталған жемістер және т.б. сияқты тағамды ағарту үшін, сондай-ақ сабын, жануар (өсімдік) майы, бамбук, фарфор сазды ағарту үшін де пайдалануға болады.

3. Органикалық синтез саласында натрий гидросульфиті бояғыштар мен дәрі-дәрмектер өндірісінде, әсіресе ағаш целлюлозасынан қағаз жасау үшін ағартқыш ретінде тотықсыздандырғыш немесе ағартқыш ретінде қолданылады.

4. Натрий гидросульфиті суды тазарту және ластануды бақылау кезінде Pb2+, Bi3+ сияқты көптеген ауыр металл иондарын металдарға дейін тотықсыздандыра алады, сондай-ақ тамақ пен жемістерді сақтау үшін де пайдаланылуы мүмкін.

Қауіп
Тұтанғыш:Натрий дитиониті ұлттық стандарттарға сәйкес ылғалды болған кезде бірінші дәрежелі тұтанғыш зат болып табылады. Ол сумен жанасқанда қатты реакцияға түсіп, күкіртсутегі және күкірт диоксиді сияқты тұтанғыш газдарды түзіп, көп мөлшерде жылу бөледі. Реакция теңдеуі: 2Na2S2O4+2H2O+O2=4NaHSO3, ал өнімдер күкіртсутегі мен күкірт диоксидін түзу үшін одан әрі реакцияға түседі. Натрий дитиониті күкірттің аралық валенттілік күйіне ие және оның химиялық қасиеттері тұрақсыз. Ол күшті тотықсыздандырғыш қасиеттерді көрсетеді. Күкірт қышқылы, перхлор қышқылы, азот қышқылы, фосфор қышқылы және басқа да күшті қышқылдар сияқты күшті тотығу қышқылдарымен кездескенде, екеуі де тотығу-тотықсыздану реакциясына түседі және реакция қатты болып, көп мөлшерде жылу мен улы заттарды бөледі. Оның реакция теңдеуі: 2Na2S2O4+4HCl=2H2S2O4+4NaCl

Өздігінен жану:Натрий дитионитінің өздігінен жану температурасы 250℃. Тұтану температурасы төмен болғандықтан, ол бірінші класты тез тұтанатын қатты зат болып табылады (тұтану температурасы әдетте 300℃-тан төмен, ал балқу температурасы төмен болған кезде тұтану температурасы 100℃-тан төмен). Ыстыққа, отқа, үйкеліске және соққыға ұшыраған кезде оны жағу өте оңай. Жану жылдамдығы жоғары және өрт қаупі жоғары. Жану процесінде пайда болатын күкіртсутек газы жану аймағын кеңейтіп, өрт қаупін арттыруы мүмкін.

Жарылыс:Натрий дитиониті - ашық сары ұнтақ зат. Ұнтақ зат ауада жарылғыш қоспа түзуі оңай. Шаңның жарылуы от көзіне тап болған кезде пайда болады. Натрий дитиониті мен хлораттар, нитраттар, перхлораттар немесе перманганаттар сияқты көптеген тотықтырғыштардың қоспасы жарылғыш болып табылады. Су болған кезде де, ол аздап үйкеліс немесе соққыдан кейін, әсіресе термиялық ыдыраудан кейін жарылып кетеді, реакциядан кейін пайда болған тұтанғыш газ жарылыс шегіне жетеді, содан кейін оның жарылыс қаупі жоғары болады.