Натрий гидросульфиті 90%, жөнелтуге дайын~

Қолданбалар:
1. Натрий гидросульфитін қолдану өте кең, негізінен тоқыма өнеркәсібінде редукциялық бояу, редукциялық тазалау, басып шығару және түссіздендіру, сондай-ақ жібек, жүн, нейлон және басқа да маталарды ағарту. Натрий гидросульфитінің құрамында ауыр металдар болмағандықтан, ағартылған матаның түсі өте ашық және оңай түспейді.

2. Натрий гидросульфиті желатин, сахароза, жеміс-жидек және т.б. сияқты тамақ өнімдерін ағарту үшін, сондай-ақ сабын, жануар (өсімдік) майы, бамбук, фарфор балшықтарын ағарту үшін де қолданылады.

3. Органикалық синтез саласында натрий гидросульфиті тотықсыздандырғыш немесе бояғыштар мен дәрілік препараттар өндірісінде ағартқыш ретінде, әсіресе ағаш целлюлоза қағазын жасау үшін ағартқыш ретінде қолданылады.

4. Натрий гидросульфиті суды тазарту және ластануды бақылауда Pb2+, Bi3+ және т.б. сияқты көптеген ауыр металл иондарын металдарға азайта алады, сонымен қатар азық-түлік пен жемістерді сақтау үшін пайдаланылуы мүмкін.

Қауіп
Жанғыш:Натрий дитиониті ұлттық стандарттарға сәйкес дымқыл күйде бірінші класты жанғыш зат болып табылады. Ол сумен жанасқанда қатты әсер етіп, күкіртті сутегі мен күкірт диоксиді сияқты жанғыш газдарды шығарады және көп мөлшерде жылу бөледі. Реакция теңдеуі: 2Na2S2O4+2H2O+O2=4NaHSO3, ал өнімдер одан әрі күкіртсутек пен күкірт диоксидін алу үшін әрекеттеседі. Натрий дитионитінің күкірттің аралық валенттілігі бар, ал оның химиялық қасиеттері тұрақсыз. Ол күшті төмендететін қасиеттерді көрсетеді. Ол күкірт қышқылы, перхлор қышқылы, азот қышқылы, фосфор қышқылы және басқа да күшті қышқылдар сияқты күшті тотықтырғыш қышқылдармен кездескенде, екеуі тотығу-тотықсыздану реакциясына түседі, ал реакция күшті, көп мөлшерде жылу мен улы заттарды шығарады. Оның реакция теңдеуі: 2Na2S2O4+4HCl=2H2S2O4+4NaCl

Өздігінен жану:Натрий дитионитінің өздігінен жану температурасы 250 ℃. Тұтану температурасы төмен болғандықтан, ол бірінші класты тұтанғыш қатты зат болып табылады (тұтану температурасы әдетте 300℃ төмен, ал төмен балқу температурасының тұтану температурасы 100 ℃ төмен). Ыстыққа, отқа, үйкеліске және соққыға ұшыраған кезде жану өте оңай. Жану жылдамдығы жоғары және өрт қаупі жоғары. Жану процесінде пайда болатын күкіртті сутегі газы да үлкен жану аймағын тудыруы мүмкін, бұл оның өрт қаупін арттырады.

Жарылыс:Натрий дитиониті – ашық сары түсті ұнтақ зат. Ұнтақты зат ауада оңай жарылғыш қоспа түзеді. Шаңның жарылуы өрт көзіне тап болған кезде пайда болады. Натрий дитионитінің және хлораттар, нитраттар, перхлораттар немесе перманганаттар сияқты тотықтырғыштардың көпшілігінің қоспасы жарылғыш болып табылады. Тіпті су болған жағдайда, ол шамалы үйкеліс немесе соққыдан кейін жарылады, әсіресе термиялық ыдыраудан кейін, реакциядан кейін пайда болатын жанғыш газ жарылыс шегіне жетеді, содан кейін оның жарылу қаупі жоғары болады.